ITA 2008 Química - Questões

Considere a equação química, não balanceada, que representa a reação do sulfeto de cádmio em solução aquosa de ácido nítrico. $$\ce{CdS + HNO3 -> Cd(NO3)2 + NO + Y + H2O}$$Pode-se afirmar que, na equação química não balanceada, a espécie $\ce{Y}$ é

Considere as reações químicas representadas pelas equações abaixo:

• I. $\ce{H3CCHCH2 + HI \to H3CCHICH3}$

• II. $\ce{H3CCOOH + NaOH \to H3CCOONa + H2O}$

• III. $\ce{LiAlH4 + 4(H3C)2CO + 4H2O \to 4(H3C)2CHOH + LiOH + Al(OH)3}$

• IV. $\ce{C6H6ONa + CH3CH2Cl \to C6H6OCH2CH3 + NaCl}$

• V. $\ce{H3CCH2OH + HCl \to H3CCH2Cl + H2O}$

Assinale a opção que apresenta as equações químicas que configuram reações de óxido-redução.

Uma amostra de um ácido dicarboxílico com $0,104\text{ g}$ de massa é neutralizada com $20\text{ cm}^3$ de uma solução aquosa $0,1\text{ mol L}^{−1}$ em $\ce{NaOH}$. Qual das opções abaixo contém a fórmula química do ácido constituinte da amostra?

Carbamato de amônio sólido ($\ce{NH2COONH4}$) decompõe-se em amônia e dióxido de carbono, ambos gasosos. Considere que uma amostra de carbamato de amônio sólido esteja em equilíbrio químico com $\ce{CO2_{(g)}}$ e $\ce{NH3_{(g)}}$ na temperatura de $50^{\circ}\text{C}$, em recipiente fechado e volume constante. Assinale a opção CORRETA que apresenta a constante de equilíbrio em função da pressão total $P$, no interior do sistema.

Considere cinco frascos contendo, cada um, uma solução aquosa saturada de sulfato de cálcio em equilíbrio químico com seu corpo de fundo. A cada um dos cinco frascos é adicionada uma solução aquosa saturada, sem corpo de fundo, de um dos seguintes sais, respectivamente.

• I.$\ce{CaSO4}$

• II.$\ce{CaCl2}$

• III.$\ce{MgSO4}$

• IV.$\ce{NaCl}$

• V.$\ce{KNO3}$

Assinale a opção que indica os sais cujas soluções aquosas saturadas aumentam a massa do sulfato de cálcio sólido nos frascos em que são adicionadas.