ITA 1982 Química - Questões

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01 ITA 1982 - Química

O lítio natural, de massa molar $6,939 \ g\cdot \; mol^{-1}$ é formado pelos isótopos $\ce{Li6}$ e $\ce{Li7}$, cujas massas molares são, respectivamente, $6,015$ e $7,016$ g $mol^{-1}$. A densidade do lítio natural sólido, a $0^{\text{o}}C$ e $1\ atm$, é de $0,53\ g\cdot cm^{-3}$. A respeito do lítio eletricamente neutro fazem-se as seguintes afirmações:

I. $\dfrac{7,016}{3}\ g$ é a massa de $\ce{Li7}$ que contêm $1$ mol de elétrons.
II. $\dfrac{7,016}{6,02} \cdot 10^{-23}\ g$ e a massa de $1$ átomo de $\ce{Li7}$
III. $1,613 \cdot 10^{20}$ átomos de $\ce{Li7}$ ocupam $\dfrac{1,613\cdot 22,4}{6,02} cm^3$ em em estado de vapor a $0^{\text{o}}C$
IV. $1,613 \cdot 10^{20}$ átomos de tio natural ocupam apenas $\dfrac{1,613\cdot 6,939}{0,53 , 6,02} cm^3$ estado solido a $0^{\text{o}}C$ e $1$ atm.

Quais das afirmações acima estão CERTAS?

02 ITA 1982 - Química

Considere as seguintes afirmações referentes a ligações químicas.

I. Ligações covalentes apolares só existem em algumas moléculas de substancias simples.
II. Nem sempre as ligações entre átomos de mesma eletronegatividade são do tipo covalente.
III. O momento dipolar do clorometano não é nulo porque, entre outros motivos, a ligação covalente $\ce{C-Cl}$ é bastante polarizada,
IV. A formula que representa razoavelmente as ligações na molécula do ácido nítrico é $\substack{\ce{H}}-\substack{\ce{O}}-\substack{\ce{O}\\\|\\\ce{N}\\|:\\\ce{O}}$

Quais das afirmações acima estão CERTAS?

Considere "$|:$" como uma ligação dativa.

Certo

Errado

03 ITA 1982 - Química

Considora os seguintes compostos: $$\begin{array} \ce{\text{Na(MnO}4)} &\ce{K2H3(IO6)}& \ce{Ca3(CoF6)2} \\ \ce{[Ag(NH_3)_2]^+ } & \ce{K_4[Fe(CN)_6]}\end{array}$$ Os números de oxidação dos elementos sublinhados são, na ordem em que aparecem

$+7\ \ -1\ \ +3\ \ +1\ \ +2$

$+7\ \ +7 \ \ +6\ \ \ \ \ 0\ \ +2$

$+6\ \ -1\ \ +3\ \ -1\ \ +3$

$+6\ \ +7\ \ +3\ \ +1 \ \ +2$

04 ITA 1982 - Química

Por difração de raios X verifica-se que na temperatura ambiente, num cristal de ferro metálico, quatro átomos ocupam o volume equivalente a um cubo de aresta igual a $3,61\ A$. Nestas condições a densidade do ferro é iguala $7, 86\ g\cdot cm^{-3}$. Conhecendo-se, além disso, o peso atômico do ferro, calcula-se que o número de átomos contidos em um átomo grama de ferro é igual a:

$\frac{4 \cdot 55,8}{(3,61)^{3} \cdot 10^{-24} \cdot 7,86}$

$\frac{(3,61)^{3} \cdot 10^{24} \cdot 7,86}{4 \cdot 55,8}$

$\frac{(3,61)^{3} \cdot 55,8}{4 \cdot 7,86 \cdot 10^{24}}$

$\frac{ 55,8 \cdot 7,86}{4 \cdot (3,61)^{3} \cdot 10^{-24}}$

$\frac{4 \cdot 7,86 \cdot 10^{-24}}{ 55,8 \cdot (3,61)^{3}}$

05 ITA 1982 - Química

Duas soluções, com o mesmo solvente mas com solutos diferentes, terão o mesmo valor para a relação entre moles de soluto e moles de solvente quando elas possuírem a mesma

porcentagem em massa de soluto e a mesma porcentagem em volume de soluto.

normalidade de soluto e a mesma molaridade de soluto.

fração molar de soluto e a mesma porcentagem molar de soluto.

molaridade de soluto e a mesma porcentagem em massa de soluto.

normalidade de soluto e a mesma porcentagem molar de soluto.

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