O lítio natural, de massa molar $6,939g\cdot mo{l}^{-1}$ é formado pelos isótopos $\mathrm{Li}{}_6$ e $\mathrm{Li}{}_7$, cujas massas molares são, respectivamente, $6,015$ e $7,016$ g $mo{l}^{-1}$. A densidade do lítio natural sólido, a $0^{\text{o}}C$ e $1atm$, é de $0,53g\cdot c{m}^{-3}$. A respeito do lítio eletricamente neutro fazem-se as seguintes afirmações:

• I. $\frac{7,016}{3}g$ é a massa de $\mathrm{Li}{}_7$ que contêm $1$ mol de elétrons.

• II. $\frac{7,016}{6,02}\cdot 10^{-23}g$ e a massa de $1$ átomo de $\mathrm{Li}{}_7$

• III. $1,613\cdot 10^{20}$ átomos de $\mathrm{Li}{}_7$ ocupam $\frac{1,613\cdot 22,4}{6,02}c{m}^3$ em em estado de vapor a $0^{\text{o}}C$

• IV. $1,613\cdot 10^{20}$ átomos de tio natural ocupam apenas $\frac{1,613\cdot 6,939}{0,53,6,02}c{m}^3$ estado solido a $0^{\text{o}}C$ e $1$ atm.

Quais das afirmações acima estão CERTAS?