IME 2009 Química - Questões

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Considere as seguintes afirmativas:

I. A molécula de $\ce{SO2}$ é linear e possui hibridação $sp$.

II. O hexafluoreto de enxofre possui estrutura octaédrica.

III. Em virtude da posição do átomo de carbono na Tabela Periódica, pode-se afirmar que não existem compostos orgânicos contendo orbitais híbridos $sp^3d$ ou $sp^3d^2$.

IV. O número total de orbitais híbridos é sempre igual ao número total de orbitais atômicos puros empregados na sua formação.

As afirmativas corretas são apenas:


Sejam as representações para configurações eletrônicas do $\ce{Cr}$ ($Z=24$) abaixo. Identifique qual a configuração correta para o estado fundamental e explique por que as demais estão erradas.

$A)$

$B)$

$C)$

$D)$

$E)$

No processo de refino eletrolítico do cobre utilizam-se eletrodos deste metal e solução aquosa de sulfato de cobre (II). Neste processo é correto afirmar que


Uma mistura gasosa de hidrogênio e um composto $A$ está contida em um recipiente de $10{,}0 \ L$, sob pressão de $0{,}74 \ atm$ e temperatura de $27 \ ^{\circ}C$. Posteriormente, adiciona-se ao recipiente a quantidade estequiométrica de oxigênio para a combustão completa da mistura, que gera $17{,}6 \ g$ de $\ce{CO2}$. Quando a mistura de produtos é resfriada a $27 \ ^{\circ}C$, o valor da pressão se reduz a $2{,}46 \ atm$. A análise elementar revelou que $A$ é formado por carbono e hidrogênio. Sabe-se, ainda, que o composto $A$ é gasoso a $25 \ ^{\circ}C$ e $1 \ atm$. Considerando que os gases se comportam idealmente,

a) determine a fórmula molecular de $A$ e as pressões parciais de $A$ e de hidrogênio nas condições iniciais do problema;

b) sabendo que $A$ apresenta isomeria cis-trans, represente as possíveis estruturas dos isômeros.

Uma massa $x$ de $\ce{CaCO3}$ reagiu com $50\text{ ml}$ de $\ce{HC\ell}\ 0{,}20\text{M}$ aquoso, sendo o meio reacional, posteriormente, neutralizado com $12\text{ ml}$ de $\ce{NaOH}$ aquoso. Sabe-se que $20\text{ ml}$ desta solução foram titulados com $25\text{ ml}$ do $\ce{HC\ell}\ 0{,}20\text{M}$. A massa $x$ de $\ce{CaCO3}$ é

Massas atômicas:
$\ce{Ca} = 40\text{ u.m.a.}$
$\ce{C}=12\text{ u.m.a.}$
$\ce{O}=16\text{ u.m.a.}$

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