Uma mistura gasosa de hidrogênio e um composto $A$ está contida em um recipiente de $10,0L$, sob pressão de $0,74atm$ e temperatura de $27{}^{\circ }C$. Posteriormente, adiciona-se ao recipiente a quantidade estequiométrica de oxigênio para a combustão completa da mistura, que gera $17,6g$ de $\mathrm{CO}{}_2$. Quando a mistura de produtos é resfriada a $27{}^{\circ }C$, o valor da pressão se reduz a $2,46atm$. A análise elementar revelou que $A$ é formado por carbono e hidrogênio. Sabe-se, ainda, que o composto $A$ é gasoso a $25{}^{\circ }C$ e $1atm$. Considerando que os gases se comportam idealmente,