IME 2000 Química - Questões

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Para um possível elemento $X$ de nº atômico $Z=119$, determine:

a) sua configuração eletrônica por níveis e subníveis mais provável;

b) os valores dos números quânticos principal,secundário e magnético do último elétron;

c) sua classificação como representativo, transição ou transição interna, justificando a resposta;

d) sua configuração eletrônica supondo que o número quântico de spin possa assumir os valores $1/2$, $0$ ou $-1/2$, mantendo-se inalteradas as regras que governam tanto os valores dos outros números quânticos quanto a ordem de preenchimento dos subníveis.

Apresente a fórmula estrutural plana das substâncias abaixo:

a) íon amônio;

b) ácido oxálico;

c) (mono)hidrogeno-ortofosfato de sódio;

d) ácido carbônico;

e) ácido perclórico.

Determine a massa de água que, com uma variação de temperatura de $30\ ^\circ C$, fornece energia equivalente ao calor de formação de um mol de sulfeto de carbono sólido.

Dados:
- calor de combustão do sulfeto de carbono $= -265\ kcal/mol$;
- calor de formação do gás sulfuroso $= -71\ kcal/mol$;
- calor de formação do dióxido de carbono$ = -96\ kcal/mol$;
- capacidade calorífica da água líquida $= 1,0\ cal/g$;
- peso molecular da água $= 18$.

Em uma síntese, a partir de dois óxidos, obtém-se $8,2\ g$ de nitrato de cálcio. Considerando a conversão estequiométrica, determine:

a) quais são os óxidos;

b) as quantidades necessárias, em gramas, de cada reagente;

c) a massa de carbonato de cálcio necessária para se obter um dos óxidos para esta síntese.

Dados:
- massa atômica do $\ce{N} = 14$
- massa atômica do $\ce{Ca} = 40$
- massa atômica do $\ce{O} = 16$

Duas células eletrolíticas de eletrodos inertes foram ligadas em série e submetidas a uma tensão de $5\ V$. A primeira tinha como eletrólito $500\ m\ell$ de solução $1\ N$ de nitrato de prata e a segunda, $700\ m\ell$ de uma solução aquosa de um sal de estanho. Após um certo tempo de funcionamento, o sistema foi desconectado. Transferiu-se, então, o eletrólito da primeira célula para um recipiente, ao qual adicionou-se ácido clorídrico em pequeno excesso. O precipitado formado, após filtrado e seco, pesou $42,9\ g$. Sabendo-se que houve a formação de um depósito metálico de $5,95\ g$ no catodo da segunda célula, determine o número de oxidação do estanho no sal original. Desconsidere a formação de íons complexos.

Dados:
- massa atômica do $\ce{H} = 1$
- massa atômica da $\ce{Ag} = 108$
- massa atômica do $\ce{O} = 16$
- massa atômica do $\ce{Sn} = 119$
- massa atômica do $\ce{C\ell} = 35$

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