Duas células eletrolíticas de eletrodos inertes foram ligadas em série e submetidas a uma tensão de $5V$. A primeira tinha como eletrólito $500m\ell$ de solução $1N$ de nitrato de prata e a segunda, $700m\ell$ de uma solução aquosa de um sal de estanho. Após um certo tempo de funcionamento, o sistema foi desconectado. Transferiu-se, então, o eletrólito da primeira célula para um recipiente, ao qual adicionou-se ácido clorídrico em pequeno excesso. O precipitado formado, após filtrado e seco, pesou $42,9g$. Sabendo-se que houve a formação de um depósito metálico de $5,95g$ no catodo da segunda célula, determine o número de oxidação do estanho no sal original. Desconsidere a formação de íons complexos.