IME 1991 Química - Questões
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Uma solução aquosa contendo $3,97$ g de uma mistura de cloreto de sódio e cloreto de cálcio foi tratada com nitrato de prata em excesso. O precipitado formado, após estar completamente seco, pesou $8,61$ g. Calcule a massa de cloreto de sódio que existia originalmente na solução.
Uma solução $6,5$ $M$ de etanol em água tem massa específica $ 0,95$ $ g/cm^3$. Calcule a molalidade e a fração molar de etanol dessa solução.
Sulfeto de arsênio, ácido nítrico a água foram misturados e reagiram em um béquer. A análise da mistura reacional revelou que os produtos de tal reação são ácido sulfúrico, ácido arsênico e gás nítrico. Calcule qual é a massa de sulfeto de arsênio, estequiometricamente necessária, para obtermos $8,52 kg$ de ácido arsênico, por meio dessa reação.
Em um recipiente fechado, que se encontrava completamente vazio, sob vácuo, foi colocada uma amostra de $10,0 g$ de $PCl_5$ . Em seguida a amostra foi aquecida a $500 K$, ocorrendo a decomposição do $ PCl_5$, conforme a reação: $$PCl_5(g) \rightleftharpoons PCl_3(g)+Cl_2(g)$$ Sabendo que, no equilíbrio, a pressão medida no recipiente foi de $1,551$ $atm$ e que todos os gases envolvidos são de comportamento ideal, calcule a constante de equilíbrio da reação de decomposição do $PCl_5$.
A reação $2A(l)+2B(l)\longrightarrow 3C(l)$ onde $A,\, B$ e $C$ representam substâncias puras foi realizada, isotermicamente, em um béquer, repetidas vezes. As concentrações iniciais dos reagentes usados e as velocidades iniciais de cada uma das reações realizadas são mostradas no quadro abaixo. Calcule a ordem parcial da referida reação em relação a cada um dos reagentes.
Reação | A$(moles/L)$ | B$(moles/L)$ | C$(moles/L)$ | Velocidade inicial $(moles/litro\cdot min)$ |
---|---|---|---|---|
1 | 4,000 | 0,500 | 0 | 12,13 |
2 | 4,000 | 0,800 | 0 | 17,67 |
3 | 4,000 | 2,000 | 0 | 36,76 |
4 | 2,000 | 4,000 | 0 | 27,86 |
5 | 0,800 | 4,000 | 0 | 9,86 |
6 | 0,500 | 4,000 | 0 | 5,65 |
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