ESPCEX 2017 Química - Questões

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Algumas viaturas militares administrativas possuem motores à combustão que utilizam como combustível a gasolina. A queima (combustão) de combustíveis como a gasolina, nos motores à combustão, fornece a energia essencial para o funcionamento dessas viaturas militares. Considerando uma gasolina na condição padrão $(25 ºC$ e $1 atm)$, composta apenas por n-octano $(C_8H_{18})$ e que a sua combustão seja completa (formação exclusiva de $CO_2$ e $H_2O$ gasosos como produtos), são feitas as seguintes afirmativas:

I – a combustão da gasolina $(C_8H_{18})$ é uma reação exotérmica; II – na combustão completa de $1 mol$ de gasolina
são liberados $16 mols$ de gás carbônico $(CO_2)$; III – a entalpia de combustão (calor de combustão) dessa gasolina é $- 5080 kJ/mol(∆Hc=- 5080 kJ/mol)$; IV – o calor liberado na combustão de $57 g$ de gasolina é de $1270 kJ$. Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas a

A emissão de gases derivados do enxofre, como o dióxido de enxofre $\ce{(SO_2)}$, pode ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição ocasiona reações com a emissão de outros gases, como o gás carbônico $\ce{(CO_2)}$, potencializando o efeito poluente. Considerando as equações das reações sucessivas a $27 °C$ e $\ce{1 atm}$, admitindo-se os gases como ideais e as reações completas, o volume de $\ce{CO_2}$ produzido a partir da utilização de $2$ toneladas de $\ce{SO_2}$ como reagente é, aproximadamente,

Dados Massas Atômicas: $\ce{S = 32 u}$ ; $\ce{O = 16 u}$ ; $\ce{H = 1 u}$ ; $\ce{C = 12 u}$ ; $\ce{Ca = 40 u}$ Constante dos gases ideais: $\ce{R = 0,082 atm·L· mol^{-1}·K^{-1}}$ Volume molar nas condições em que ocorreu a reação $\ce{(27º$ e $1 atm) = 24,6 L/mol}$ $\ce{SO_2 (g) + ½ O_2 (g)-> SO3 (g)}$ (equação $I$) $\ce{SO_3 (g) + H2O (l)-> H2SO4 (l)}$ (equação $II$) $\ce{H2SO4 (l) + CaCO3 (s)-> CaSO4 (s) + H2O (l) + CO2 (g)}$ (equação $III$)

A gasolina é um combustível constituído por uma mistura de diversos compostos químicos, principalmente hidrocarbonetos. Estes compostos apresentam volatilidade elevada e geram facilmente vapores inflamáveis.

Em um motor automotivo, a mistura de ar e vapores inflamáveis de gasolina é comprimida por um pistão dentro de um cilindro e posteriormente sofre ignição por uma centelha elétrica (faísca) produzida pela vela do motor.

Pode-se afirmar que a centelha elétrica produzida pela vela do veículo neste evento tem a função química de

Conversores catalíticos (catalisadores) de automóveis são utilizados para reduzir a emissão de poluentes tóxicos. Poluentes de elevada toxicidade são convertidos a compostos menos tóxicos. Nesses conversores, os gases resultantes da combustão no motor e o ar passam por substâncias catalisadoras. Essas substâncias aceleram, por exemplo, a conversão de monóxido de carbono $\ce{(CO)}$ em dióxido de carbono $\ce{(CO2)}$ e a decomposição de óxidos de nitrogênio como o $\ce{NO}$, $\ce{N2O}$ e o $\ce{NO2}$ (denominados $\ce{NOx}$) em gás nitrogênio $\ce{(N2)}$ e gás oxigênio $\ce{(O2)}$.

Referente às substâncias citadas no texto e às características de catalisadores, são feitas as seguintes afirmativas:

$\ce{I}$ - a decomposição catalítica de óxidos de nitrogênio produzindo o gás oxigênio e o gás nitrogênio é classificada como uma reação de oxidorredução; $\ce{II}$ - o $\ce{CO2}$ é um óxido ácido que
ao reagir com água
forma o ácido carbônico; $\ce{III}$ - catalisadores são substâncias que iniciam as reações químicas que seriam impossíveis sem eles
aumentando a velocidade e também a energia de ativação da reação; $\ce{IV}$ - o $\ce{CO}$ é um óxido básico que
ao reagir com água
forma uma base; $\ce{V}$ - a molécula do gás carbônico $\ce{(CO2)}$ apresenta geometria espacial angular. Das afirmativas feitas estão corretas apenas a

“Sempre que uma substância muda de fase de agregação, a temperatura permanece constante enquanto a mudança se processa, desde que a pressão permaneça constante”.

O gráfico abaixo representa a mudança de fase de agregação de uma substância pura com o passar do tempo, em função da variação de temperatura, observada ao se aquecer uma substância $\ce{X}$ durante algum tempo, sob pressão constante.

Tomando-se como base o gráfico
analise as seguintes afirmativas: I – entre $\ce{0 ºC}$ e $\ce{19 ºC}$
a substância $\ce{X}$ encontra-se na fase sólida; II – o intervalo de $2,0 min$ a $4,0 min$ corresponde à condensação da substância $\ce{X}$; III – a temperatura de $\ce{60 ºC}$ corresponde à temperatura de ebulição da substância $\ce{X}$; IV – no intervalo de $\ce{40 ºC}$ a $\ce{50 ºC}$
a substância $\ce{X}$ encontra-se na fase líquida. Estão corretas apenas as afirmativas

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