A emissão de gases derivados do enxofre, como o dióxido de enxofre , pode ocasionar uma série de problemas ambientais e a destruição de materiais como rochas e monumentos à base de calcita (carbonato de cálcio). Essa destruição ocasiona reações com a emissão de outros gases, como o gás carbônico , potencializando o efeito poluente. Considerando as equações das reações sucessivas a e , admitindo-se os gases como ideais e as reações completas, o volume de produzido a partir da utilização de toneladas de como reagente é, aproximadamente,
Dados
Massas Atômicas: $\ce{S = 32 u}$ ; $\ce{O = 16 u}$ ; $\ce{H = 1 u}$ ; $\ce{C = 12 u}$ ; $\ce{Ca = 40 u}$
Constante dos gases ideais: $\ce{R = 0,082 atm·L· mol^{-1}·K^{-1}}$
Volume molar nas condições em que ocorreu a reação $\ce{(27º$ e $1 atm) = 24,6 L/mol}$
$\ce{SO_2 (g) + ½ O_2 (g)-> SO3 (g)}$ (equação $I$)
$\ce{SO_3 (g) + H2O (l)-> H2SO4 (l)}$ (equação $II$)
$\ce{H2SO4 (l) + CaCO3 (s)-> CaSO4 (s) + H2O (l) + CO2 (g)}$ (equação $III$)