ESPCEX 2012 Química - Questões

Filtro de Questões

Abrir Opções Avançadas

Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução da reação, usualmente utilizada em etapas de sínteses químicas, envolvendo o íon dicromato $( \ce {Cr2O7^2-})$ e o ácido oxálico $( \ce {H2C2O4})$:

$$ \ce {Cr2O72- + H2C2O4 + H+ -> Cr^3+ + CO2 + H2O}$$

Considerando a equação acima e o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e a substância que atua como agente redutor são, respectivamente,


Duas cubas eletrolíticas distintas, uma contendo eletrodos de níquel $( \ce {Ni})$ e solução aquosa de $\ce {NiSO4}$ e outra contendo eletrodos de prata $( \ce {Ag})$ e solução aquosa de $\ce {AgNO3}$, estão ligadas em série, conforme mostra a figura a seguir.

Esse conjunto de cubas em série é ligado a uma bateria durante um certo intervalo de tempo, sendo observado um incremento de $\pu{54 g}$ de massa de prata em um dos eletrodos de prata. Desse modo, o incremento da massa de níquel em um dos eletrodos de níquel é de

DADOS: Constante de Faraday$= \pu{96500 Coulombs/mol}$ de elétrons Massa molar do níquel$= \pu{59 g/mol}$ Massa molar da prata$= \pu{108 g/mol}$

Considere as semirreações com os seus respectivos potenciais-padrão de redução dados nesta tabela:

Prata

$\ce{Ag+ (aq) + e- -> Ag^0 (s)}$

$E^0_{red} = + 0,80 V$

Cobre

$\ce{Cu^2+ (aq) + 2e- -> Cu^0 (s)}$

$E^0_{red} = + 0,34 V$

Chumbo

$\ce{Pb^2+ (aq) + 2e- -> Pb^0 (s)}$

$E^0_{red} = - 0,13 V$

Niquel

$\ce{Ni^2+ (aq) + 2e- -> Ni^0 (s)}$

$E^0_{red} = - 0,24 V$

Zinco

$\ce{Zn^2+ (aq) + 2e- -> Zn^0 (s)}$

$E^0_{red} = - 0,76 V$

Magnésio

$\ce{Mg^2+ (aq) + 2e- -> Mg^0 (s)}$

$E^0_{red} = - 2,37 V$

Baseando-se nos dados fornecidos, são feitas as seguintes afirmações:

  • I – o melhor agente redutor apresentado na tabela é a prata;

  • II – a reação $\ce{Zn^2+ (aq) + Cu^\circ (s) -> Zn^\circ (s) + Cu^2+ (aq)}$ não é espontânea;

  • III – pode-se estocar, por tempo indeterminado, uma solução de nitrato de níquel II, em um recipiente revestido de zinco, sem danificá-lo, pois não haverá reação entre a solução estocada e o revestimento de zinco do recipiente;

  • IV – a força eletromotriz de uma pilha eletroquímica formada por chumbo e magnésio é $\pu{2,24 V}$;

  • V – uma pilha eletroquímica montada com eletrodos de cobre e prata possui a equação global: $\ce{2 Ag+ (aq) + Cu^\circ (s) -> 2 Ag^\circ (s) + Cu2+ (aq)}$ .


Considere a seguinte reação química em equilíbrio num sistema fechado a uma temperatura constante:

$$\ce{1 H2O(g) 1 C(s) + 31,4 kcal \rightleftarrows 1CO(g) +1 H2(g)}$$

A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirmações:

  • I – a reação direta trata-se de um processo exotérmico;

  • II – o denominador da expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração molar $(\ce{Kc})$ é igual a $[\ce{H2O}]·[\ce{C}]$;

  • III – se for adicionado mais monóxido de carbono $(\ce{CO_{(g)}})$ ao meio reacional, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, no sentido dos reagentes;

  • IV – o aumento na pressão total sobre esse sistema não provoca deslocamento de equilíbrio.

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, está(ão) correta(s):


A tabela abaixo cria uma vinculação de uma ordem com a fórmula estrutural do composto orgânico, bem como o seu uso ou característica:

Ordem

Composto Orgânico

Uso ou Característica

1

Produção de Desinfetantes e Medicamentos

2

Conservante

3

Essência de Maçã

4

Componente do Vinagre

5

Matéria-Prima para Produção de Plástico

A alternativa correta que relaciona a ordem com o grupo funcional de cada composto orgânico é:


Carregando...