Considere a seguinte reação química em equilíbrio num sistema fechado a uma temperatura constante:

$$1\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})1\mathrm{C}(\mathrm{s})+31,4\mathrm{kcal}\rightleftarrows 1\mathrm{CO}(\mathrm{g})+1\mathrm{H}{}_2(\mathrm{g})$$

A respeito dessa reação, são feitas as seguintes afirmações:

• I – a reação direta trata-se de um processo exotérmico;

• II – o denominador da expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração molar $(\mathrm{Kc})$ é igual a $[\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}]\cdot [\mathrm{C}]$;

• III – se for adicionado mais monóxido de carbono $(\mathrm{CO}{}_{(\mathrm{g})})$ ao meio reacional, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, no sentido dos reagentes;

• IV – o aumento na pressão total sobre esse sistema não provoca deslocamento de equilíbrio.

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, está(ão) correta(s):