ESPCEX 2011 Química - Questões

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Considere, no quadro abaixo, as seguintes entalpias de combustão nas condições-padrão ($\pu{25 ^\circ{C}}$ e $\pu{1 atm}$), expressas em $\pu{kJ * mol-1}$.

Fórmula molecular e fase de agregação

$\Delta H^\circ$(combustão)

$\ce{C_{grafita(s)}}$

$-393{,}3$

$\ce{H2_{(g)}}$

$-285{,}8$

$\ce{C4H10_{(g)}}$

$-2878{,}6$

A alternativa que corresponde ao valor da entalpia da reação abaixo, nas condições-padrão, é: $$\ce{4 C_{(grafita)(s)} + 5 H2_{(g)} -> C4H10_{(g)}}$$


Dada a seguinte equação iônica de oxidorredução:

$\ce{CrI3 + Cl2 + OH^{1-} -> IO^{1-}4 + CrO^{2-}4 + Cl^{1-} + H2O}$

Considerando o balanceamento de equações químicas por oxidorredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies envolvidas e o(s) elemento(s) que sofrem oxidação, são, respectivamente,


Abaixo são fornecidos os resultados das reações entre metais e sais.

$\begin{align} &\ce{FeSO4_{(aq)} + Ag_{(s)} -> não ocorre a reação}\\ &\ce{2AgNO3_{(aq)} + Fe_{(s)} -> Fe(NO3)2_{(aq)} + 2Ag_{(s)}}\\ &\ce{3Fe(SO4)_{(aq)} + 2 Al_{(s)} -> Al2(SO4)3_{(aq)} + 3 Fe_{(s)}}\\ &\ce{Al2(SO4)3_{(aq)} + Fe_{(s)} -> não ocorre a reação} \end{align}$

De acordo com as reações acima equacionadas, a ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos em questão é:


Os dados da tabela abaixo, obtidos experimentalmente em idênticas condições, referem-se à reação: $$\ce{3 A + 2 B -> C + 2 D}$$

Experiência

Concentração de $\text{A }\bf{[A]}$ em $\pu{mol*L-1}$

Concentração de $\text{B }\bf{[B]}$ em $\pu{mol*L-1}$

Velocidade $\bf{v}$ em $\pu{mol*L-1*min-1}$

$1$

$2{,}5$

$5{,}0$

$5{,}0$

$2$

$5{,}0$

$5{,}0$

$20{,}0$

$3$

$5{,}0$

$10{,}0$

$20{,}0$

Baseando-se na tabela, são feitas as seguintes afirmações:

$\text{I}$- A reação é elementar.

$\text{II}$- A expressão da velocidade da reação é $v=K\cdot[A]^3\cdot[B]^2$.

$\text{III}$- A expressão da velocidade da reação é $v=K\cdot[A]^2\cdot[B]^0$.

$\text{IV}$- Dobrando-se a concentração de $B$, o valor da velocidade da reação não se altera.

$\text{V}$- A ordem da reação em relação a $B$ é $1$ ($1ª$ ordem).

Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão corretas apenas:


Dada a equação balanceada de detonação do explosivo nitroglicerina de fórmula $\ce{C3H5(NO3)3_{(l)}}$:

$\ce{4 C3H5(NO3)3_{(l)} -> 6 N2_{(g)} + 12 CO_{(g)} + 10 H2O_{(g)} + 7 O2_{(g)}}$

Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de $\pu{300 Kelvin (K)}$ e a pressão de $\pu{1 atm}$, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de $\pu{454 g}$ de $\ce{C3H5(NO3)3_{(l)}}$ é:

Dados:

Elemento

$\ce{H}$ (hidrogênio)

$\ce{C}$ (carbono)

$\ce{O}$ (oxigênio)

$\ce{N}$ (nitrogênio)

Massa Atômica $\pu{(u)}$

$1$

$12$

$16$

$14$

Constante universal dos gases: $R=\pu{8,2e{-2} atm * L * K-1 * mol-1}$


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