Dada a equação balanceada de detonação do explosivo nitroglicerina de fórmula $\mathrm{C}{}_3\mathrm{H}{}_5(\mathrm{NO}{}_3){}_3{}_{(\mathrm{l})}$:

$4\mathrm{C}{}_3\mathrm{H}{}_5(\mathrm{NO}{}_3){}_3{}_{(\mathrm{l})}\to 6\mathrm{N}{}_2{}_{(\mathrm{g})}+12\mathrm{CO}{}_{(\mathrm{g})}+10\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}{}_{(\mathrm{g})}+7\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}$

Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de $300\mathrm{Kelvin}(\mathrm{K})$ e a pressão de $1\mathrm{atm}$, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de $454\mathrm{g}$ de $\mathrm{C}{}_3\mathrm{H}{}_5(\mathrm{NO}{}_3){}_3{}_{(\mathrm{l})}$ é:

Dados:

Constante universal dos gases: $R=8,2\cdot 10^{-2}\mathrm{atm}\cdot \mathrm{L}\cdot {\mathrm{K}}^{-1}\cdot \mathrm{mo}{\mathrm{l}}^{-1}$