ESPCEX 2008 Química - Questões

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01 ESPCEX 2008 - Química

O luminol $ \ce{(C8H7O3N3)} $ é um reagente de quimioluminiscência utilizado pela polícia para detectar vestígios de sangue.

Em relação aos elementos químicos $ \ce{C} $, $ \ce{H} $,$ \ce{O} $ e $ \ce{N} $ que compõem o luminol, pode-se afirmar que:

o ânion trivalente de nitrogênio $ \ce{(N^{3-})} $,que se origina do átomo de nitrogênio, possui 16 elétrons.

o átomo de nitrogênio $ \ce{(N)} $ é isoeletrônico em relação a um cátion bivalente que se origina de um átomo de número atômico igual a 12.

o átomo de carbono $ \ce{(C)} $ tem 12 prótons.

o átomo de oxigênio $ \ce{(O)} $ tem configuração eletrônica (segundo o diagrama de Linus Pauling) $ 2s^2 \ 2p^4 $ na camada de valência.

o átomo de hidrogênio $ \ce{(H)} $ apresenta número de oxidação (Nox) igual a $ –1 $ (menos um) ao formar um ácido, ligando-se a um halogênio.

02 ESPCEX 2008 - Química

Os elementos químicos $ \ce{Be} $,$ \ce{Mg} $ e $ \ce{Sr} $, de números atômicos 4 , 12 e 38, respectivamente, situam-se no grupo 2 da Tabela Periódica dos Elementos Químicos.

Supondo-se as seguintes transformações:$$ \ce{Be_{(g)} + E_1 -> Be+_{(g)} + e- }$$ $$ \ce{Mg_{(g)} + E_2 -> Mg+_{(g)} + e- }$$ $$ \ce{Sr_{(g)} + E_3 -> Sr+_{(g)} + e- }$$

Sabendo-se que:

$ E_1 $ representa o valor da primeira energia de ionização $ (1ª E.I.) $ do átomo de $ \ce{Be} $;

$ E_2 $ representa o valor da primeira energia de ionização $ (1ª E.I.) $ do átomo de $ \ce{Mg} $;

$ E_3 $ representa o valor da primeira energia de ionização $ (1ª E.I.) $ do átomo de $ \ce{Sr} $;

Pode-se afirmar que, ocorridas as transformações, a relação entre os valores $ E_1, E_2 $ e $ E_3 $ será:

03 ESPCEX 2008 - Química

O quadro abaixo apresenta a Fila de Reatividade dos Ametais, em ordem decrescente de reatividade.

Analisando a Fila de Reatividade acima, a equação que representa a reação química que ocorre espontaneamente é:

$ \ce{ I2_{(s)}+ NaBr_{(aq)} -> NaI_{(aq)} + Br2_{(g)} } $

$ \ce{ I2_{(s)}+ NaCl_{(aq)} -> NaI_{(aq)} + Cl2_{(g)} } $

$ \ce{ F2_{(s)}+ CaBr2_{(aq)} -> CaF2_{(aq)} + Br2_{(g)} } $

$ \ce{ S8_{(s)}+ NaCl_{(aq)} -> Na2S_{(aq)} + Cl2_{(g)} } $

$ \ce{ S8_{(s)}+ NaBr_{(aq)} -> Na2S_{(aq)} + Br2_{(g)} } $

04 ESPCEX 2008 - Química

A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros que balanceiam a equação iônica, da reação de óxido-redução, representada no quadro abaixo é:

$ \ce{Cl2_{(g)} + OH-_{(aq)} -> Cl-_{(aq)} + ClO3-_{(aq)} + H2O_{(l)}} $

05 ESPCEX 2008 - Química

Uma garrafa de água mineral tem no seu rótulo a seguinte composição, em $ \pu{mg/L} $:

Sabe-se que a massa molar do íon sulfato $ \ce{(SO4^2-)} $ é de $ \pu{96 g/mol} $. A quantidade de mols de íons sulfato contida em $ \pu{16 L} $ dessa água mineral é:

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