Os elementos químicos $\mathrm{Be}$,$\mathrm{Mg}$ e $\mathrm{Sr}$, de números atômicos 4 , 12 e 38, respectivamente, situam-se no grupo 2 da Tabela Periódica dos Elementos Químicos.

Supondo-se as seguintes transformações:$$\mathrm{Be}{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{E}{}_1\to \mathrm{Be}{}^{+}{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{e}{}^{-}$$ $$\mathrm{Mg}{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{E}{}_2\to \mathrm{Mg}{}^{+}{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{e}{}^{-}$$ $$\mathrm{Sr}{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{E}{}_3\to \mathrm{Sr}{}^{+}{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{e}{}^{-}$$

Sabendo-se que:

$E_1$ representa o valor da primeira energia de ionização $(1ªE.I.)$ do átomo de $\mathrm{Be}$;

$E_2$ representa o valor da primeira energia de ionização $(1ªE.I.)$ do átomo de $\mathrm{Mg}$;

$E_3$ representa o valor da primeira energia de ionização $(1ªE.I.)$ do átomo de $\mathrm{Sr}$;

Pode-se afirmar que, ocorridas as transformações, a relação entre os valores $E_1,E_2$ e $E_3$ será: