As baterias baseadas em células galvânicas, como as de níquel-cádmio, apresentam as suas semi-reações de oxidação-redução reversíveis, podendo ser recarregadas várias vezes, apresentando, portanto, maior tempo de vida útil.

A reação química global não balanceada que ocorre durante o funcionamento de baterias de níquel-cádmio pode ser representada pela equação a seguir.

$$C{d}_{(s)}+Ni(OH{)}_{3(s)}⟶Cd{O}_{(s)}+Ni(OH{)}_{2(s)}+H_2{O}_{(l)}$$

Com base nos conhecimentos sobre células galvânicas e reações de oxidação-redução, considere as afirmativas a seguir.

1. I. Na bateria de níquel-cádmio, os elétrons fluem do $C{d}_{(s)}$ para o $Ni(OH{)}_{3(s)}$, produzindo energia elétrica por meio de um processo espontâneo.
   

2. II. O elemento $Cd$ perde elétrons, ocasionando aumento do seu número de oxidação e atuando como agente redutor.
   

3. III. Na equação balanceada, as espécies $C{d}_{(s)}$ e $Ni(OH{)}_{3(s)}$ apresentam os mesmos coeficientes estequiométricos.
   

4. IV. Quando a bateria de níquel-cádmio está funcionando, o eletrodo de $Ni(OH{)}_{3(s)}$ é oxidado, no cátodo, a $Ni(OH{)}_{2(s)}$.
   

Assinale a alternativa correta.