Um dos maiores problemas do homem, desde os tempos pré-históricos, é encontrar uma maneira de obter energia para aquecê-lo nos rigores do inverno, acionar e desenvolver seus artefatos, transportá-lo de um canto a outro e para a manutenção de sua vida e lazer.

A reação de combustão é uma maneira simples de se obter energia na forma de calor. Sobre a obtenção de calor, considere as equações a seguir.

$$C_{(grafite)}+O_{2(g)}\to C{O}_{2(g)}\Delta H=-94,1\text{kcal}$$

$$H_2{O}_{(\ell )}\to H_{2(g)}+\frac{1}{2}{O}_{2(g)}\Delta H=+68,3\text{kcal}$$ $$C_{(grafite)}+2H_{2(g)}\to C{H}_{4(g)}\Delta H=-17,9\text{kcal}$$

Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, o valor do calor de combustão ($\Delta H$) do metano ($C{H}_4$) na equação a seguir.

$$C{H}_{4(g)}+2O_{2(g)}\to C{O}_{2(g)}+2H_2{O}_{(\ell )}$$