Se, no decorrer de uma atividade esportiva, um atleta necessitar de mais oxigênio, poderá utilizar uma máscara contendo superóxido de potássio, que reage com o gás carbônico e com a água exalados por ele para formar o gás oxigênio. A equação química do processo é mostrada a seguir.

$$4K{O}_{2(s)}+2H_2{O}_{(g)}+4C{O}_{2(g)}\to 4KHC{O}_{3(s)}+3O_{2(g)}$$

Dados:

Massas molares ($\text{g/mol}$): $H=1,00$; $C=12,0$; $O=16,0$; $K=39,0$

Se esse atleta exalar $0,62\text{g}$ de gás carbônico por minuto, a massa, em gramas, de superóxido de potássio consumida em $10,0\text{minutos}$ será: