Soluções aquosas de nitrato de prata ($AgN{O}_3$), com concentração máxima de 1,7% em massa, são utilizadas como antisséptico em ambiente hospitalar. A concentração de íons $A{g}^{+}$ presentes numa solução aquosa de $AgN{O}_3$ pode ser determinada pela titulação com solução de concentração conhecida de tiocianato de potássio ($KSCN$), através da formação do sal pouco solúvel tiocianato de prata ($AgSCN$). Na titulação de $25,0\text{mL}$ de uma solução de $AgN{O}_3$, preparada para uso hospitalar, foram utilizados $15,0\text{mL}$ de uma solução de $KSCN$ 0,2 $\text{mol}\times {\text{L}}^{-1},$ para atingir o ponto final da reação.

1. a) Determine, em $\text{mol}\times {\text{L}}^{-1}$, a concentração da solução preparada de $AgN{O}_3$.
   

2. b) Mostre, através de cálculos de concentração, se a solução de $AgN{O}_3$ preparada é adequada para uso hospitalar. Considere que a massa molar de $AgN{O}_3$ seja igual a $170\text{g}\times {\text{mol}}^{-1}$ e que a densidade da solução aquosa seja igual a 1 $\text{g}\times {\text{mL}}^{-1}$.