Um dos processos do ciclo natural do nitrogênio, responsável pela formação de cerca de 5% do total de compostos de nitrogênio solúveis em água, essencial para sua absorção pelos vegetais, é a sequência de reações químicas desencadeada por descargas elétricas na atmosfera (raios), que leva à formação de $N{O}_2$ gasoso pela reação entre $N_2$ e $O_2$ presentes na atmosfera.

A segunda etapa do processo envolve a reação do $N{O}_2$ com a água presente na atmosfera, na forma de gotículas, representada pela equação química: $$xN{O}_{2\left(g\right)}+y{H}_2{O}_{\left(l\right)}\to zHN{O}_{3(aq)}+tN{O}_{\left(g\right)}$$

1. a) O processo envolvido na formação de $N{O}_2$ a partir de $N_2$ é de oxidação ou de redução? Determine o número de mols de elétrons envolvidos quando 1 mol de $N_2$ reage.
   

2. b) Balanceie a equação química da segunda etapa do processo, de modo que os coeficientes estequiométricos $x$, $y$, $z$ e $t$ tenham os menores valores inteiros possíveis.