O ácido nítrico é um dos ácidos mais utilizados na indústria e em laboratórios químicos. É comercializado em diferentes concentrações e volumes, como frascos de 1 litro de solução aquosa, que contém 60% em massa de $HN{O}_3$ (massa molar $63\text{g/mol}$). Por se tratar de ácido forte, encontra-se totalmente na forma ionizada quando em solução aquosa diluída. É um líquido incolor, mas adquire coloração castanha quando exposto à luz, devido à reação de fotodecomposição. Nesta reação, o ácido nítrico decompõe-se em dióxido de nitrogênio, gás oxigênio e água.

1. a) Escreva as equações químicas, devidamente balanceadas, da reação de fotodecomposição do ácido nítrico e da ionização do ácido nítrico em meio aquoso.
   

2. b) A 20${}^{\circ }$C, a solução aquosa de ácido nítrico descrita apresenta concentração $13,0\text{mol/L}$. Qual é a densidade desta solução nessa mesma temperatura? Apresente os cálculos efetuados.