O nitrogênio tem a característica de formar com o oxigênio diferentes óxidos: $N_{2}O$, o “gás do riso”; $NO$, incolor, e $N{O}_2$, castanho, produtos dos processos de combustão; $N_2{O}_3$ e $N_2{O}_5$, instáveis e explosivos. Este último reage com água produzindo ácido nítrico, conforme a equação: $$N_2{O}_{5\left(g\right)}+H_2{O}_{\left(\ell \right)}\to 2HN{O}_{3\left(aq\right)}\Delta H^o=-140\text{kJ}$$

Considere as seguintes equações termoquímicas:

$$N_{2\left(g\right)}+3O_{2\left(g\right)}+H_{2\left(g\right)}\to 2HN{O}_{3\left(aq\right)}\Delta H^{\circ }=-415\text{kJ}$$

$$2H_{2\left(g\right)}+O_{2\left(g\right)}\to 2H_2{O}_{\left(l\right)}\Delta H^{\circ }=-572\text{kJ}$$

A entalpia de formação do pentóxido de nitrogênio, em kJ/mol, é igual a