Um composto iônico, a partir da concentração de sua solução aquosa saturada, a 25 ${}^o$C, pode ser classificado de acordo com a figura, quanto à solubilidade em água.

Um litro de solução aquosa saturada de $PbS{O}_4$ (massa molar $303\text{g/mol}$), a $25{}^{\circ }\text{C}$, contém $45,5\text{mg}$ de soluto. O produto de solubilidade do $CaCr{O}_4$ a $25{}^{\circ }\text{C}$ é $6,25\times {10}^{-4}$. Quanto à solubilidade em água a $25{}^{\circ }\text{C}$, os compostos $PbS{O}_4$ e $CaCr{O}_4$ podem ser classificados, respectivamente, como