O monóxido de nitrogênio é um dos poluentes atmosféricos lançados no ar pelos veículos com motores mal regulados. No cilindro de um motor de explosão interna de alta compressão, a temperatura durante a combustão do combustível com excesso de ar é da ordem de $2400\text{K}$ e os gases de descarga estão ao redor de $1200\text{K}$. O gráfico representa a variação da constante de equilíbrio (escala logarítmica) em função da temperatura, para a reação de formação do $NO$, dada por

$$\frac{1}{2}{N}_{2\left(g\right)}+\frac{1}{2}{O}_{2\left(g\right)}\to N{O}_{\left(g\right)}$$

Considere as seguintes afirmações:

1. I) Um catalisador adequado deslocará o equilíbrio da reação no sentido da conversão do $NO$ em $N_2$ e $O_2$.
   

2. II) O aumento da pressão favorece a formação do $NO$.
   

3. III) A $2400K$ há maior quantidade de $NO$ do que a $1200\text{K}$.
   

4. IV) A reação de formação do $NO$ é endotérmica.
   

São corretas as afirmações contidas somente em