Quando se borbulha $C{\ell }_{2(g)}$ na água, estabelecem-se os seguintes equilíbrios

$$C{\ell }_{2(g)}\rightleftarrows C{\ell }_{2(aq)}$$

$$C{\ell }_{2(aq)}+H_{2}O\rightleftarrows HC\ell O+H^{+}+C{\ell }^{-}$$

$$HC\ell O_{(aq)}\rightleftarrows H^{+}+C\ell O^{-}{K}_{\text{dissoc}}=8\times 10^{-4},\text{a}25{}^{\circ }\text{C}$$

Analisando-se esses equilíbrios, foram feitas as seguintes afirmações:

1. I. Quanto maior o pH da água, maior será a solubilidade do gás.

2. II. Pode ocorrer desprendimento de $C{\ell }_2$ gasoso se for adicionado $NaC\ell$ sólido à solução.

3. III. A constante de dissociação do $HC\ell O$ aumenta se for adicionado um ácido forte à solução, a $25{}^{\circ }\text{C}$.

Está correto o que se afirma em