Ácido acético e etanol reagem reversivelmente, dando acetato de etila e água.

$$\text{Aˊcido aceˊtico (ele)}+\text{etanol (ele)}\rightleftarrows \text{acetato de etila (ele)}+\text{aˊgua (ele)}$$

A $100{}^{\circ }\text{C}$, a constante de equilíbrio vale 4.

1. a) Calcule a quantidade, em mol, de ácido acético que deve existir no equilíbrio, a $100{}^{\circ }\text{C}$, para uma mistura inicial contendo 2 mols de acetato de etila e 2 mols de água.

2. b) Partindo-se de 1,0 mol de etanol, para que 90% dele se transformem em acetato de etila, a $100{}^{\circ }\text{C}$, calcule a quantidade de ácido acético, em mol, que deve existir no equilíbrio. Justifique sua resposta com cálculos.