Gás d’água é um combustível constituído de uma mistura gasosa de $CO$ e $H_2$ na proporção, em mol, de 1:1. As equações que representam a combustão desses gases são:

$$\begin{array}{lcl}C{O}_{(g)}+\frac{1}{2}{O}_{2(g)}\to C{O}_{2(g)}& & \Delta H=-284\text{kJ}\\ H_{2(g)}+\frac{1}{2}{O}_{2(g)}\to H_2{O}_{(l)}& & \Delta H=-286\text{kJ}\end{array}$$

Massas molares, em $\text{g/mol}$:

$$\begin{array}{rcl}CO& ⟶& 28,0\\ H_2& ⟶& 2,0\end{array}$$

Se $15,0\text{g}$ de gás d’água forem queimados ao ar, a quantidade de energia liberada, em $\text{kJ}$, será