Há 19 séculos, os romanos saturavam o vinho com sulfato de cálcio para clarificá-lo. Se o vinho tiver chumbo dissolvido (tóxico ao organismo humano), o sulfato de cálcio pode reduzir o teor de chumbo, pois forma-se o $PbS{O}_4$, menos solúvel do que o $CaS{O}_4$. Dados os produtos de solubilidade, a $25^{\circ }\text{C}$, $CaS{O}_4=1,0\times {10}^{-4}$ e $PbS{O}_4=1,0\times {10}^{-8}$, qual a concentração, em mol/L, do $P{b}^{2+}$ que permanece no vinho saturado com $CaS{O}_4$?