Um recipiente de $10\text{L}$, contendo $2,0\text{mols}$ de $H_2$ e $1,0\text{mol}$ de $C{l}_2$, é aquecido e mantido a $105{}^{\circ }\text{C}$. A pressão no interior do recipiente, antes da reação, nestas condições, é $9,3\text{atm}$. Após alguns dias, o $H_{2\left(g\right)}$ e o $C{l}_{2\left(g\right)}$ reagem completamente formando $HC{l}_{\left(g\right)}$.

Após reação total, a quantidade total de gases no recipiente e a pressão parcial do $HCl$ no interior do recipiente, à temperatura de $105{}^{\circ }\text{C}$, devem ser, respectivamente,