Em princípio, a fluorita ($Ca{F}_2$) poderia ser usada na fluoretação da água, pois sua solução saturada apresenta uma concentração de íons fluoreto superior a $1\text{mg/L}$ ($1\text{ppm}$), que é a concentração recomendada na água de consumo. A fluorita não é usada para a fluoretação, pois a sua solubilização é lenta e difícil de ser conseguida. No entanto, sua solubilidade aumenta quando se adicionam sais de alumínio à água.

1. a) Mostre que a concentração de $F^{-}$ numa solução saturada de $Ca{F}_2$ é superior a $1\text{ppm}$. Dados: $K_{ps}$ do ${CaF}_2$ a $25{}^{\circ }\text{C}=3,2\cdot 10^{-11}$. Massa molar do $F=19\text{g/mol}$.
   

2. b) Explique, usando apenas equações químicas representativas, por que a solubilidade aumenta com a adição de sais de alumínio, sabendo-se que o $A{l}^{3+}$ hidrolisa e que o $HF$ é um ácido fraco.