Uma pequena piscina, contendo $10.000\text{L}$ de água, precisa ter os parâmetros ajustados para que possa ser utilizada com segurança.

Em um determinado dia, a água dessa piscina estava mais ácida ($pH6,0$) do que o ideal. Assim, foi adicionado o chamado “elevador de $pH$” (carbonato de sódio anidro), para reagir com íons $H^{+}$ livres, segundo a reação simplificada abaixo.

$$2H_{\text{aq}}^{+}+N{a}_{2}C{O}_{3(s)}⟶2N{a}_{\text{aq}}^{+}+H_2{O}_{(\ell )}+C{O}_{2(g)}$$

Considerando-se que não houve mudança significativa no volume da água da piscina, qual foi a massa aproximada de $N{a}_{2}C{O}_3$, em gramas, necessária para ajustar o $pH$ para $7,0$?

Dado: $M(N{a}_{2}C{O}_3)=106{\text{g mol}}^{-1}$