[PUC-RJ 2009] A queima completa de um mol de meta...

A queima completa de um mol de metano $(C H_{4})$ produz $890 k J$ de energia na forma de calor. Sobre essa reação, é correto afirmar que

A combustão completa do metano em presença de oxigênio suficiente produz monóxido de carbono e água.

A combustão do metano é uma reação endotérmica.

A queima de

10 mol

de metano numa reação com

70%

de rendimento produz

6.230 kJ

de calor.

O valor de

890 k J

de calor liberado por mol de metano permanece constante independentemente do estado físico (gás ou líquido) do produto água na reação.

A queima completa de 20 mol de metano produziria uma quantidade máxima de 20 mol de água.