[PUC-RS 2012] É possível construir uma pilha elet...

10 PUC-RS 2012 - Química

É possível construir uma pilha eletroquímica colocando em um copo de vidro papel alumínio amassado, palha de aço e papel amassado para separar os dois metais. É necessário que os metais e o papel estejam submersos em uma solução de cloreto de sódio (sal de cozinha). Ligando-se um fio no alumínio e outro na palha de aço e conectando-os aos polos de um relógio digital comum de parede, é possível fazê-lo funcionar por algum tempo.

As equações parciais propostas para essa reação são:

$O_{2}_{(g)} + 2 H_{2} O_{(ℓ)} + 4 e^{-} \to 4 O H_{(a q)}^{-}$ $2 A l_{(s)} + 6 O H_{(a q)}^{-} \to A l_{2} O_{3}_{(s)} + 3 H_{2} O_{(ℓ)} + 6 e^{-}$

As informações apresentadas permitem concluir que

O oxigênio dissolvido na solução salina comporta- se como agente redutor.

A reação ocorre porque os dois metais apresentam o mesmo potencial de redução.

A equação que representa a oxidação é:

O_{2}_{(g)} + 2 H_{2} 2 O_{(ℓ)} + 4 e^{-} \to 4 O H_{(a q)}^{-} .

O papel alumínio, nessa reação, comporta-se como ânodo.

A equação global da reação é:

2 A l_{2} O_{3}_{(s)} \to 4 A l_{(s)} + 3 O_{2}_{(g)} .