[PUC-RS 2011] O mecanismo da reação do brometo de...

O mecanismo da reação do brometo de hidrogênio com o dióxido de nitrogênio pode ser representado em duas etapas:

$H B r_{(g)} + N O_{2 (g)} - > H B r O_{(g)} + N O_{(g)} (lenta)$

$H B r_{(g)} + H B r O_{(g)} - > B r 2_{2 (g)} + H_{2} O_{(g)} (r \overset{a}{ˊ} pida)$

A partir do mecanismo proposto, é correto afirmar:

A lei de velocidade da reação pode ser expressa por

v = k . [H B r]^{2} . [N O_{2}] .

A velocidade da reação depende das concentrações molares de

H B r

e de

N O_{2} .

A velocidade da reação depende da concentração do

H B r O .

Quando duplicamos a concentração de ambos os reagentes, a velocidade da reação também duplica.

Quando duplicamos a concentração do

H B r,

a velocidade da reação quadruplica.