Para realizar um estudo, uma solução aquosa de amônia foi preparada e transferida para um tubo de ensaio a $25{}^{\circ }\text{C}$. O equilíbrio químico da reação de ionização da amônia é representado pela seguinte equação:

$$N{H}_{3(g)}+H_2{O}_{(l)}\rightleftarrows N{H}_{4(aq)}^{+}+O{H}_{(aq)}^{-}$$

Calcule o pH da solução preparada, sabendo que sua concentração hidroxiliônica é igual a $10^{-2}$ mol/L. Classifique, ainda, o comportamento da água na reação apresentada, segundo a teoria de Bronsted-Lowry.

Em seguida, indique o que ocorrerá com a concentração da amônia ao ser acrescentado $HC\ell$ ao tubo de ensaio. Justifique sua resposta.