A sequência de equações termoquímicas abaixo representa o processo pioneiro de obtenção de alumínio metálico a partir do seu óxido $\left(A{\ell }_2{O}_3\right)$.

$$A{\ell }_2{O}_{3\left(s\right)}+6HC{\ell }_{\left(aq\right)}\to 2A\ell C{\ell }_{3\left(aq\right)}+3H_2{O}_{\left(\ell \right)}\mathrm{\Delta }{H}^{\circ }=-460kJ\cdot mo{l}^{-1}$$ $$A\ell C{\ell }_{3\left(aq\right)}+3N{a}_{\left(s\right)}\to 3NaC{\ell }_{\left(aq\right)}+A{\ell }_{\left(s\right)}\mathrm{\Delta }{H}^{\circ }=410kJ\cdot mo{l}^{-1}$$

Posteriormente, foi desenvolvido outro processo de obtenção, mais barato, baseado na eletrólise ígnea do $A{\ell }_2{O}_3$.

Considere a obtenção de $27g$ de alumínio metálico pelo processo pioneiro e por meio de eletrólise, ambos com rendimento de 100%.

Calcule a quantidade de energia, em quilojoules, necessária no primeiro processo e a carga elétrica, em coulombs, consumida no segundo.