Durante a Segunda Guerra Mundial, um cientista dissolveu duas medalhas de ouro para evitar que fossem confiscadas pelo exército nazista. Posteriormente, o ouro foi recuperado e as medalhas novamente confeccionadas.

As equações balanceadas a seguir representam os processos de dissolução e de recuperação das medalhas.

Dissolução $$A{u}_{\left(s\right)}+3HN{O}_{3\left(aq\right)}+4HC{\ell }_{\left(aq\right)}\to HAuC{\ell }_{4\left(aq\right)}+3H_2{O}_{\left(\ell \right)}+3N{O}_{2\left(g\right)}$$

Recuperação $$3NaHS{O}_{3\left(aq\right)}+2HAuC{\ell }_{4\left(aq\right)}+3H_2{O}_{\left(\ell \right)}\to 3NaHS{O}_{4\left(aq\right)}+8HC{\ell }_{\left(aq\right)}+2A{u}_{\left(s\right)}$$

Admita que foram consumidos $252g$ de $HN{O}_3$ para a completa dissolução das medalhas. Nesse caso, a massa, de $NaHS{O}_3$, em gramas, necessária para a recuperação de todo o ouro corresponde a: