O cobre metálico é obtido a partir do sulfeto de cobre I em duas etapas subsequentes, representadas pelas seguintes equações químicas:

Etapa 1: $2C{u}_2{S}_{\left(s\right)}+3O_{2\left(g\right)}\to 2C{u}_2{O}_{\left(s\right)}+2S{O}_{2\left(g\right)}$

Etapa 2: $C{u}_2{O}_{\left(s\right)}+C_{\left(s\right)}\to 2C{u}_{\left(s\right)}+C{O}_{\left(g\right)}$

Em uma unidade industrial, $477kg$ de $C{u}_{2}S$ reagiram com 100% de rendimento em cada uma das etapas.

Nomeie os dois gases formados nesse processo. Em seguida, calcule o volume, em litros, de cada um desses gases, admitindo comportamento ideal e condições normais de temperatura e pressão.