A equação química abaixo representa a reação da produção industrial de gás hidrogênio. $$H_2{O}_{\left(g\right)}+C_{\left(s\right)}\to C{O}_{\left(g\right)}+H_{2\left(g\right)}$$

Na determinação da variação de entalpia dessa reação química, são consideradas as seguintes equações termoquímicas, a $25^{\circ }C$ e $1atm$:

$$\begin{array}{cc}{H}_{2\left(g\right)}+\frac{1}{2}{O}_{2\left(g\right)}\to H_2{O}_{\left(g\right)}& \Delta H{}^{\circ }=-242,0kJ\\ C_{\left(s\right)}+O_{2\left(g\right)}\to C{O}_{2\left(g\right)}& \Delta H{}^{\circ }=-393,5kJ\\ O_{2\left(g\right)}+2C{O}_{\left(g\right)}\to 2C{O}_{2\left(g\right)}& \Delta H{}^{\circ }=-477,0kJ\end{array}$$

Calcule a energia, em quilojoules, necessária para a produção de $1kg$ de gás hidrogênio e nomeie o agente redutor desse processo industrial.