A milerita é um minério cujo principal componente é o sulfeto de níquel II. Em uma das etapas do processamento desse minério, ocorre a formação do gás dióxido de enxofre, como apresentado na equação química a seguir: $$2Ni{S}_{\left(s\right)}+3O_{2\left(g\right)}\to 2Ni{O}_{\left(s\right)}+2S{O}_{2\left(g\right)}$$ Esse gás, com alto impacto poluidor, pode ser eliminado mediante a seguinte reação com o hidróxido de sódio: $$S{O}_{2\left(g\right)}+2NaO{H}_{\left(aq\right)}\to N{a}_{2}S{O}_{3\left(aq\right)}+H_2{O}_{\left(l\right)}$$ Uma empresa mineradora, ao processar 385 kg de milerita, bombeou todo o dióxido de enxofre formado para um tanque contendo uma solução de hidróxido de sódio com concentração de $0,01mol\cdot L^{-1}$, a $25{}^{\circ }$C. Nesse tanque, onde o dióxido de enxofre foi totalmente consumido, foram produzidos 504 kg de sulfito de sódio.

Calcule a porcentagem da massa do sulfeto de níquel II no minério processado e o pH da solução de hidróxido de sódio utilizada.