Em uma aula prática, alguns alunos investigaram o equilíbrio existente entre as espécies químicas em solução aquosa. A equação química que representa o fenômeno estudado é descrita por

$$FeC{\ell }_{3(aq)}+3N{H}_{4}SC{N}_{(aq)}\leftrightarrows 3N{H}_{4}C{\ell }_{(aq)}+Fe(SCN{)}_{3(aq)}$$

Nessa investigação, os alunos misturaram quantidades iguais de solução de cloreto de ferro III e de tiocianato de amônio e a mistura produzida foi dividida em três frascos, $\text{A}$, $\text{B}$ e $\text{C}$. A partir de então, realizaram os seguintes procedimentos:

$\text{II)}$ no frasco $\text{A}$, adicionaram uma ponta de espátula de cloreto de amônio sólido e agitaram até completa dissolução desse sólido.

$\text{II)}$ no frasco $\text{B}$, adicionaram algumas gotas de solução saturada de cloreto de ferro III.

$\text{III)}$ no frasco $\text{C}$, adicionaram algumas gotas de solução saturada de tiocianato de amônio.

Considerando-se que em todas as adições tenha havido deslocamento do equilíbrio, é correto afirmar que esse deslocamento ocorreu no sentido da reação direta