Considere a reação representada pela equação química que não se encontra balanceada.

$$N{H}_{3(g)}\to H_{2(g)}+N_{2(g)}$$

Ao ser decomposto $1,7\cdot 10^5\text{g}$ de gás amônia, em um processo cujo rendimento global seja de 100%, é correto afirmar que o volume total dos gases produzidos nas $CNTP$ é de

$\boxed{\begin{array}{l}\text{Dados:}\text{massas molares}\left(\text{g}\cdot {\text{mol}}^{-1}\right)H=1eN=14\\ \text{volume molar nas CNTP}\left(\text{L}\cdot {\text{mol}}^{-1}\right)=22,4\end{array}}$