Para a obtenção do ferro a partir da hematita ($F{e}_2{O}_3$ no interior de um alto-forno, o gás redutor $\left(CO\right)$ atravessa totalmente a matéria-prima no sentido ascendente, reduzindo o minério de ferro. O processo pode ser simplificadamente representado pela equação química NÃO BALANCEADA:

$$F{e}_2{O}_3+CO\to Fe+C{O}_2$$

Considerando o processo acima representado, considere as afirmações I, II, III e IV abaixo.

1. I) O ferro presente na hematita apresenta número de oxidação igual a $+2$.

2. II) De acordo com o processo, para cada mol de hematita adicionada, são utilizados 3 mol de monóxido de carbono.

3. III) Para um rendimento global igual a 50%, a massa de ferro formada a partir de $1280kg$ de hematita é de $448kg$.

4. IV) O gás carbônico dissolvido em água forma uma solução que apresenta valor de pH maior do que 7.

Dadas as massas molares $\text{g/mol}$: $C=12$, $O=16$ e $Fe=56$.

São corretas, apenas, as afirmações