A bateria de chumbo é uma associação de pilhas ligadas em série, constituída por um eletrodo de chumbo e por outro eletrodo de $Pb{O}_2$, ambos mergulhados em uma solução de ácido sulfúrico, 30% em massa, com densidade aproximada de $1,30g/mol$ a 25 \, ^\circ C, que, quando derramada, pode ser neutralizada por uma solução de caráter básico.

As reações que acontecem no interior da bateria estão representadas abaixo.

Ânodo: $P{b}_{\left(s\right)}+HS{O}_{4\left(aq\right)}^{-}+H_2{O}_{\left(\ell \right)}⟶PbS{O}_{4\left(s\right)}+H_3{O}_{\left(aq\right)}^{+}+2e^{-}$

Cátodo: $Pb{O}_{2\left(s\right)}+3H_3{O}_{\left(aq\right)}^{+}+HS{O}_{4\left(aq\right)}^{-}+2e^{-}⟶PbS{O}_{4\left(s\right)}+5H_2{O}_{\left(\ell \right)}$

A respeito das baterias de chumbo, considere as afirmações I, II, III e IV.

1. I) A concentração da solução de ácido sulfúrico utilizada na bateria é de aproximadamente $390g/L$.

2. II) Um derramamento da solução de bateria pode ser neutralizado com uma solução de cloreto de amônio.

3. III) Uma solução de bateria pode ser preparada a partir da diluição de $100mL$ de ácido sulfúrico, $18mol/L$, com água pura, até volume final de $1L$.

4. IV) A equação $P{b}_{\left(s\right)}+Pb{O}_{2\left(s\right)}+2H_3{O}_{\left(aq\right)}^{+}+2HS{O}_{4\left(aq\right)}^{-}\to 2PbS{O}_{4\left(s\right)}+4H_2{O}_{\left(\ell \right)}$ representa a reação global que ocorre na bateria.

Dado: massa molar do $H_{2}S{O}_4=98g/mol$.

Dessas afirmações, estão corretas, apenas