O ${\text{CO}}_2$ dissolvido em bebidas carbonatadas, como refrigerantes e cervejas, é o responsável pela formação da espuma nessas bebidas e pelo aumento da pressão interna das garrafas, tornando-a superior à pressão atmosférica. O volume de gás no “pescoço” de uma garrafa com uma bebida carbonatada a $7{}^{\circ }\text{C}$ é igual a $24\text{ml}$, e a pressão no interior da garrafa é de $2,8\times 10^5\text{Pa}$. Trate o gás do “pescoço” da garrafa como um gás perfeito. Considere que a constante universal dos gases é de aproximadamente $8\text{J/mol}\cdot \text{K}$ e que as temperaturas nas escalas Kelvin e Celsius relacionam-se da forma:

$$\text{T(K)}=\theta {(}^{\circ }\text{C})+273$$

O número de moles de gás no “pescoço” da garrafa é igual a