Cerca de $90\%$ da crosta e do manto terrestres são formados por minerais silicáticos. Entender muitos processos geoquímicos significa conhecer bem o comportamento dessas rochas em todos os ambientes. Um caso particular desse comportamento na crosta é a solubilização da sílica ($Si{O}_2$) por água a alta temperatura e pressão. Esse processo de dissolução pode ser representado pela equação: $$Si{O_2}_{\left(s\right)}+2H_2{O}_{\left(aq\right)}⟶H_{4}Si{O_4}_{\left(aq\right)}$$

1. a) Em determinado pH a $300^{\circ }C$ e 500 atmosferas, a constante de equilíbrio para essa dissolução, considerando a água como solvente, é de 0,012.
   

2. b) Escreva a expressão da constante de equilíbrio para esse processo de dissolução.
   

3. c) Determine a concentração em $g.L^{-1}$ de $H_{4}Si{O}_4$ aquoso quando se estabelece o equilíbrio de dissolução nas condições descritas.