Calibra-se a pressão dos pneus de um carro em $30\text{psi}$ (libras-força/polegada${}^2$) usando nitrogênio na temperatura ambiente ($27\text{°C}$). Para simplificar os cálculos adote: $1\text{polegada}=2,5\text{cm}$; $1\text{libra}=5,0\text{N}$ e a constante universal dos gases $R=8,0\text{J/mol}\cdot \text{K}$.

1. a) Quanto vale essa pressão em ${\text{N/m}}^2$?
   

2. b) Faça uma estimativa do volume do pneu e com a mesma estime o número de moles de nitrogênio contidos no pneu.
   

3. c) Em um dia quente a temperatura do pneu em movimento atinge $57\text{°C}$. Qual é a variação percentual da pressão no pneu?