Por "energia de ligação" entende-se a variação de entalpia $(\Delta H)$ necessária para quebrar um mol de uma dada ligação. Este processo é sempre endotérmico $(\Delta H>0)$. Assim, no processo representado pela equação

$$C{H}_{4(g)}=C_{(g)}+4H_{(g)}\Delta H=1663\text{kJ/mol}$$

são quebrados $4$ moles de ligações $C-H$, sendo a energia de ligação, portanto, $416\text{kJ/mol}$.

Sabendo-se que no processo

$$C_2{H}_{6(g)}=2C_{(g)}+6H_{(g)}\Delta H=2826\text{kJ/mol}$$

são quebradas ligações $C-C$ e $C-H$, qual o valor da energia de ligação $C-C$? Indique os cálculos com clareza.