O cobre metálico, para ser utilizado como condutor elétrico, precisa ser muito puro, o que se consegue por via eletrolítica. Neste processo os íons cobre II são reduzidos no cátodo, a cobre metálico, ou seja,

$$C{u}_{(aq)}^{2+}+2e^{-}\to C{u}_{(s)}$$

Qual a massa de cobre que se obtém por mol de elétrons que atravessa a cuba eletrolítica?

Dado:

Massa atômica relativa do cobre $=64$